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### **Inorganic Science Overview**
Inorganic science is the piece of science worried about the properties and direct of inorganic blends, which merge minerals, metals, and organometallic compounds. Coming up next is an organized, point-wise synopsis of key subjects in inorganic science:
Biology
### **1. Definition and Level of Inorganic Chemistry**
- Inorganic science centers around fortifies that for the most part don't have carbon-hydrogen (C-H) insurances.
- Covers a significant number of substances including metals, salts, acids, bases, and coordination compounds.
- Inorganic science crosses with different intelligible fields like mineralogy, geochemistry, and materials science.
---Biology
### **2. Contrasts Among Ordinary and Inorganic Chemistry**
- Inborn Science: Rotates around carbon-containing compounds (adjacent to some like CO₂, CO, and carbonates).
- Inorganic Science: Manages any overabundance blends, including metals and non-metals.
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### **3. Plan of Inorganic Compounds**
- **Salts**: formed through the harmony between acids and bases.
- Hydroxides: Blends containing oxygen and another part.
- **Acids**: Hydronium particles are made in plan by proton providers.
- **Bases**: Proton acceptors that structure hydroxide particles in plan.
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### **4. Holding in Inorganic Compounds**
- **Ionic Bonds**: Framed by the exchanging of electrons from a metal to a non-metal.
- **Covalent Bonds**: Split sets of electrons between particles.
- **Metallic Bonds**: Portrayed by a 'ocean of electrons' in metal cross sections.
- **Coordinate (Dative) Bonds**: A covalent bond where the two electrons come from a similar particle.
---Biology
### **5. Coordination Chemistry**
- **Ligands**: Particles, particles, or particles that give something like one game plans of electrons to a focal metal iota or atom to move toward a coordination complex.
- **Coordination Number**: how much ligand particles to which the focal molecule is obviously upheld.
- **Sorts of Ligands**:
- The "Monodentate": Ligands that tough spot through a solitary supplier particle (e.g., Cl⁻, NH₃).
- **Bidentate**: Ligands that tough spot through two advertiser particles (e.g., ethylenediamine).
- **Polydentate**: ties through various provider particles (EDTA, for instance).
- **Chelation**: The most broadly perceived way to deal with embellishment structures with polydentate ligands.
---Biology
### **6. Diamond Field Speculation (CFT) figures out change metal direct in coordination compounds.
- Requires the ligand field to cause the d-orbitals to part into different energy levels.
- The size of the parting is called **crystal field isolating energy (Δ)**.
- Solid field ligands cause epic parting, while fragile field ligands cause minimal parting.
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### **7. Inorganic Science's Sub-nuclear Orbital Theory (Saying): Makes sense of holding in much the same way as sub-atomic orbitals framed from nuclear orbitals.
- Sorts out the electronic arrangement and holding of diatomic and polyatomic particles, including metal designs.
---Biology
### **8. **Acids**: Inorganic Acids and Bases Substances that increment the gathering of hydrogen particles (H⁺) in fluid strategies.
- **Bases**: Substances that increment the association of hydroxide particles (OH⁻) in approaches.
- **Kinds of Acids/Bases**:
- **Arrhenius Acids/Bases**: Acids produce H⁺, bases produce OH⁻ in water.
- **Brønsted-Lowry Acids/Bases**: Acids give protons, bases perceive protons.
- Lewis Acids and Bases: Bases give sets of electrons, while acids recognize sets of electrons.
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### **9. Organometallic Chemistry**
- **Organometallic Compounds**: contain joins between a metal and carbon.
- **Standard Metals**: Change metals like iron, cobalt, nickel, and significant metals like platinum and palladium.
- **Applications**: Catalysis, material blend, and substance associations.
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### **10. Progress Metals and Their Chemistry**
- **Progress Metals**: D-orbitals that have been somewhat stacked up with parts.
- Show properties like variable oxidation states, complex particle course of action, colored blends, and synergist lead.
- **Electronic Configuration**: Consolidates filling of d-orbitals, for the most part following the (n-1)d^1-10 ns^0-2 game-plan.
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### **11. Oxidation States in Inorganic Compounds**
- The oxidation state keeps an eye on the level of oxidation (loss of electrons) of a particle in a substance compound.
- **Rules**:
- Unadulterated parts have an oxidation condition of 0.
- Oxygen is normally - 2, hydrogen is +1 (other than in metal hydrides, where it is - 1).
- How much oxidation states in a compound is indistinguishable from its general charge.
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### **12. **Focus**: Bioinorganic Science The control of inorganic parts (particularly metals) in normal frameworks.
- Models consolidate iron-containing hemoglobin, cobalt-containing vitamin B12, and nitrogenase-containing impetuses.
- **Metalloenzymes**: Proteins that contain a metal particle as a cofactor for synergist improvement.
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### **13. Group Chemistry**
- **S-Block Elements**: Salt and dissolvable earth metals; fundamentally responsive, framing significant oxides and hydroxides.
- **P-Block Elements**: consolidates post-change metals, metalloids, and non-metals; structure different blends like oxides, halides, and hydrides.
- **D-Block Elements**: Metals encountering tremendous change; structure coordination mixes and show variable oxidation states.
- **F-Block Elements**: the actinides and lanthanides; known for their f-orbital electron game plans.
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### **14. Inorganic Response Mechanisms**
- **Types**:
- **Replacement Reactions**: Ligands in a complex are supplanted by different ligands (e.g., supportive, dissociative parts).
- **Redox Reactions**: Consolidate the exchanging of electrons between species, changing their oxidation states.
- **Precipitation Reactions**: Headway of an insoluble strong from the response of two dissolvable salts.
---Biology
### **15. Inorganic Nanomaterials**: Quantum spots, metal oxides, and other nanomaterials have colossal applications in equipment, drug, and catalysis.
- **Properties**: Rely emphatically on particle size, shape, and surface properties.
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Biology
### **16. Fundamental Get-together Chemistry**
- **Pack 1 (Salt Metals)**: Remarkably responsive, structure ionic salts with splendid light.
- **Pack 2 (Dissolvable Earth Metals)**: Less responsive than dissolvable base metals, basic in mineral mixes like calcium carbonate.
- **Group 13-18 (P-Block Elements)**: Show developing eccentricism from clear blends like smelling salts (NH₃) to figure out covalent plans like silicon dioxide (SiO₂).
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### **अकार्बनिक रसायन विज्ञान का अवलोकन**
अकार्बनिक रसायन विज्ञान वह शाखा है जो अकार्बनिक यौगिकों (Inorganic Compounds) के गुणधर्म और उनके व्यवहार का अध्ययन करती है। इसमें खनिज, धातु, और धातु-जैविक यौगिक शामिल होते हैं। नीचे अकार्बनिक रसायन विज्ञान के मुख्य बिंदु प्रस्तुत हैं:
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### **1. अकार्बनिक रसायन विज्ञान की परिभाषा और क्षेत्र**
- अकार्बनिक रसायन विज्ञान उन यौगिकों का अध्ययन करता है जिनमें सामान्यतः कार्बन-हाइड्रोजन (C-H) बंध नहीं होते।
- इसमें खनिज, धातु, लवण, एसिड, क्षार और समन्वय यौगिक (Coordination Compounds) शामिल होते हैं।
- यह खनिज विज्ञान, भू-रसायन विज्ञान और सामग्री विज्ञान जैसी वैज्ञानिक शाखाओं से जुड़ा हुआ है।
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### **2. कार्बनिक और अकार्बनिक रसायन विज्ञान के बीच अंतर**
- **कार्बनिक रसायन विज्ञान**: मुख्य रूप से कार्बन युक्त यौगिकों पर केंद्रित होता है।
- **अकार्बनिक रसायन विज्ञान**: इसमें कार्बन-हाइड्रोजन बंधों के बिना अन्य सभी यौगिकों का अध्ययन किया जाता है, जैसे धातु और गैर-धातु यौगिक।
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### **3. अकार्बनिक यौगिकों का वर्गीकरण**
- **लवण**: अम्ल और क्षार के बीच तटस्थीकरण अभिक्रिया से बनते हैं।
- **ऑक्साइड**: ऑक्सीजन और अन्य तत्वों से बने यौगिक।
- **अम्ल (Acids)**: वे यौगिक जो समाधान में हाइड्रोनियम आयन (H₃O⁺) उत्पन्न करते हैं।
- **क्षार (Bases)**: वे यौगिक जो समाधान में हाइड्रॉक्साइड आयन (OH⁻) उत्पन्न करते हैं।
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### **4. अकार्बनिक यौगिकों में बंधन**
- **आयनिक बंध (Ionic Bond)**: इलेक्ट्रॉनों का हस्तांतरण धातु से गैर-धातु को होता है।
- **सहसंयोजक बंध (Covalent Bond)**: इसमें परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों का साझा होना शामिल है।
- **धात्विक बंध (Metallic Bond)**: धातुओं में "इलेक्ट्रॉनों का समुद्र" होता है जो उन्हें स्थायित्व प्रदान करता है।
- **समन्वय (डैटिव) बंध (Coordinate Bond)**: इसमें दोनों इलेक्ट्रॉन एक ही परमाणु से आते हैं और वे अन्य परमाणु के साथ साझा होते हैं।
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### **5. समन्वय रसायन विज्ञान (Coordination Chemistry)**
- **लिगैंड (Ligands)**: परमाणु, आयन, या अणु जो केंद्रीय धातु परमाणु को इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी दान करते हैं।
- **समन्वय संख्या (Coordination Number)**: केंद्रीय धातु से सीधे जुड़े लिगैंड परमाणुओं की संख्या।
- **लिगैंड के प्रकार**:
- **मोनोडेंटेट (Monodentate)**: लिगैंड जो एक ही परमाणु के माध्यम से जुड़ते हैं (जैसे, Cl⁻, NH₃)।
- **बाईडेंटेट (Bidentate)**: दो परमाणुओं के माध्यम से जुड़ते हैं (जैसे, एथिलीनडायमीन)।
- **पॉलीडेंटेट (Polydentate)**: कई परमाणुओं के माध्यम से जुड़ते हैं (जैसे, EDTA)।
- **कीलेशन (Chelation)**: पॉलीडेंटेट लिगैंड्स के साथ यौगिकों का निर्माण।
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### **6. क्रिस्टल फील्ड थ्योरी (Crystal Field Theory)**
- **समन्वय यौगिकों में संक्रमण धातुओं के व्यवहार को समझाने वाली थ्योरी**।
- इसमें लिगैंड के क्षेत्र में d-ऑर्बिटल का विभाजन होता है।
- विभाजन की मात्रा को **क्रिस्टल फील्ड विभाजन ऊर्जा (Δ)** कहा जाता है।
- मजबूत क्षेत्र लिगैंड बड़े विभाजन का कारण बनते हैं, जबकि कमजोर क्षेत्र लिगैंड छोटे विभाजन का कारण बनते हैं।
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### **7. अणु कक्षीय सिद्धांत (Molecular Orbital Theory - MOT)**
- **MOT**: बंधों को परमाणु कक्षाओं से अणु कक्षाओं के बनने की प्रक्रिया से समझाता है।
- यह यौगिकों के इलेक्ट्रॉनिक संरचना और बंधन को स्पष्ट करता है, विशेष रूप से धातु यौगिकों में।
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### **8. अकार्बनिक अम्ल और क्षार**
- **अम्ल (Acids)**: वे पदार्थ जो समाधान में हाइड्रोजन आयनों (H⁺) की सांद्रता को बढ़ाते हैं।
- **क्षार (Bases)**: वे पदार्थ जो समाधान में हाइड्रॉक्साइड आयनों (OH⁻) की सांद्रता को बढ़ाते हैं।
- **अम्ल और क्षार के प्रकार**:
- **Arrhenius सिद्धांत**: अम्ल पानी में H⁺ और क्षार OH⁻ उत्पन्न करते हैं।
- **Brønsted-Lowry सिद्धांत**: अम्ल प्रोटॉन दान करते हैं और क्षार प्रोटॉन ग्रहण करते हैं।
- **Lewis सिद्धांत**: अम्ल इलेक्ट्रॉन युग्म स्वीकार करते हैं, क्षार इलेक्ट्रॉन युग्म दान करते हैं।
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### **9. धातु-जैविक रसायन विज्ञान (Organometallic Chemistry)**
- **धातु-जैविक यौगिक (Organometallic Compounds)**: इनमें कार्बन और धातु के बीच बंध होता है।
- **सामान्य धातुएं**: संक्रमण धातुएं जैसे लोहा, कोबाल्ट, निकेल, और कीमती धातुएं जैसे प्लैटिनम, पैलेडियम।
- **प्रयोग**: उत्प्रेरण (Catalysis), सामग्री संश्लेषण, और रासायनिक उद्योगों में।
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### **10. संक्रमण धातुएं और उनका रसायन**
- **संक्रमण धातुएं (Transition Metals)**: जिनके d-ऑर्बिटल आंशिक रूप से भरे होते हैं।
- इनमें परिवर्तनशील ऑक्सीकरण अवस्थाएँ, समन्वय यौगिकों का निर्माण, रंगीन यौगिक और उत्प्रेरक गुण होते हैं।
- **इलेक्ट्रॉनिक संरचना**: d-ऑर्बिटल्स में भरण के साथ (n-1)d^1–10 ns^0–2 की सामान्य संरचना।
---Biology
### **11. अकार्बनिक यौगिकों में ऑक्सीकरण अवस्था**
- ऑक्सीकरण अवस्था किसी यौगिक में परमाणु की ऑक्सीकरण की डिग्री को दर्शाती है।
- **नियम**:
- शुद्ध तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था 0 होती है।
- ऑक्सीजन सामान्यतः -2, हाइड्रोजन +1 होता है (धातु हाइड्राइड में -1)।
- यौगिक में सभी तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग उस यौगिक के कुल आवेश के बराबर होता है।
---Biology
### **12. जैव-अकार्बनिक रसायन विज्ञान (Bioinorganic Chemistry)**
- **केंद्रबिंदु**: जैविक प्रणालियों में अकार्बनिक तत्वों (विशेष रूप से धातुओं) की भूमिका।
- उदाहरण: हीमोग्लोबिन (लोहा), विटामिन B12 (कोबाल्ट), और एंजाइम जैसे नाइट्रोजनेज (मोलिब्डेनम या लोहा युक्त)।
- **धातु-एंजाइम (Metalloenzymes)**: प्रोटीन जो धातु आयन को सहकारक के रूप में उपयोग करते हैं।
---Biology
### **13. समूह रसायन विज्ञान (Group Chemistry)**
- **S-ब्लॉक तत्व**: क्षारीय धातु और क्षारीय पृथ्वी धातुएँ; अत्यधिक प्रतिक्रियाशील, जो क्षारीय ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड बनाते हैं।
- **P-ब्लॉक तत्व**: गैर-धातु, उपधातु, और संक्रमण पश्चात धातुएँ; ऑक्साइड, हैलाइड और हाइड्राइड जैसे विविध यौगिक बनाते हैं।
- **D-ब्लॉक तत्व**: संक्रमण धातुएँ; समन्वय यौगिक बनाते हैं और परिवर्तनशील ऑक्सीकरण अवस्थाएँ दिखाते हैं